Secondo la teoria Bronsted-Lowry di acidi e basi, una molecola di acido dona un singolo protone a una molecola di acqua, creando uno ione H3O + e uno ione caricato negativamente noto come "base coniugata". Mentre acidi come solforico (H2SO4), carbonico (H2CO3) e fosforico (H3PO4) hanno più protoni (cioè atomi di idrogeno) da donare, ogni protone donato conta come una coppia di basi acido-coniugato separata. Ad esempio, l'acido fosforico ha solo una base coniugata: diidrogeno fosfato (H2PO4-). Nel frattempo, l'idrogeno fosfato (HPO4 2-) è la base coniugata del diidrogeno fosfato e il fosfato (PO4 3-) è la base coniugata dell'idrogeno fosfato.
Contare il numero totale di atomi di idrogeno nell'acido.
Contare il numero totale di cariche delle molecole di acido (la carica di una molecola ionica è espressa come un numero intero seguito da un segno positivo o negativo). Pertanto, una molecola di idrogeno fosfato (HPO4 2-) avrebbe una carica di "-2" mentre una molecola di acido fosforico (H3PO4) avrebbe una carica di "0".
Sottrai "1" dal numero totale di atomi di idrogeno. Ad esempio, se l'acido solforico ha due idrogeni, la sua base coniugata avrà solo un atomo di idrogeno.
Aggiungi "-1" alla carica totale delle molecole. Quindi, se l'acido idrogeno solforato ha una carica di "-1", la sua base coniugata avrà una carica di "-2".