Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- La legge del gas ideale
- E se un gas non fosse l'ideale
- Come la pressione varia con la temperatura
A differenza delle molecole in un liquido o solido, quelle in un gas possono muoversi liberamente nello spazio in cui le confini. Volano in giro, occasionalmente scontrandosi tra loro e con le pareti dei container. La pressione collettiva che esercitano sulle pareti del contenitore dipende dalla quantità di energia che hanno. Derivano energia dal calore che li circonda, quindi se la temperatura sale, aumenta anche la pressione. In effetti, le due quantità sono correlate dalla legge del gas ideale.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
In un contenitore rigido, la pressione esercitata da un gas varia direttamente con la temperatura. Se il contenitore non è rigido, sia il volume che la pressione variano con la temperatura secondo la legge del gas ideale.
La legge del gas ideale
Derivata per un periodo di anni attraverso il lavoro sperimentale di un certo numero di individui, la legge del gas ideale segue la legge di Boyles e la legge di Charles e Gay-Lussac. Il primo afferma che, a una data temperatura (T), la pressione (P) di un gas moltiplicata per il volume (V) che occupa è una costante. Quest'ultimo ci dice che quando la massa del gas (n) viene mantenuta costante, il volume è direttamente proporzionale alla temperatura. Nella sua forma finale, la legge del gas ideale afferma:
PV = nRT, dove R è una costante chiamata costante di gas ideale.
Se si mantiene costante la massa del gas e il volume del contenitore, questa relazione indica che la pressione varia direttamente con la temperatura. Se dovessi rappresentare graficamente vari valori di temperatura e pressione, il grafico sarebbe una linea retta con una pendenza positiva.
E se un gas non fosse l'ideale
Un gas ideale è quello in cui si presume che le particelle siano perfettamente elastiche e non si attraggano o si respingano. Inoltre, si presume che le particelle di gas stesse non abbiano volume. Sebbene nessun gas reale soddisfi queste condizioni, molti si avvicinano abbastanza da rendere possibile applicare questa relazione. Tuttavia, è necessario considerare i fattori del mondo reale quando la pressione o la massa del gas diventa molto elevata o il volume e la temperatura diventano molto bassi. Per la maggior parte delle applicazioni a temperatura ambiente, la legge sui gas ideali fornisce un'approssimazione abbastanza buona del comportamento della maggior parte dei gas.
Come la pressione varia con la temperatura
Finché il volume e la massa del gas sono costanti, la relazione tra pressione e temperatura diventa P = KT, dove K è una costante derivata dal volume, dal numero di moli di gas e dalla costante di gas ideale. Se metti un gas che soddisfa le condizioni ideali del gas in un contenitore con pareti rigide in modo che il volume non possa cambiare, sigilli il contenitore e misuri la pressione sulle pareti del contenitore, vedrai che diminuisce mentre abbassi la temperatura. Poiché questa relazione è lineare, sono necessarie solo due letture di temperatura e pressione per tracciare una linea da cui è possibile estrapolare la pressione del gas a qualsiasi data temperatura.
Questa relazione lineare si interrompe a temperature molto basse quando l'elasticità imperfetta delle molecole di gas diventa abbastanza importante per influenzare i risultati, ma la pressione diminuirà comunque quando si abbassa la temperatura. La relazione sarà anche non lineare se le molecole di gas sono abbastanza grandi da precludere la classificazione del gas come ideale.