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La differenza tra calore e temperatura può essere un concetto difficile da capire. In sostanza, il calore è la quantità totale di energia cinetica che hanno le molecole di una sostanza e viene misurata in unità di joule (J). La temperatura è correlata all'energia cinetica media delle singole molecole e viene misurata in gradi. L'applicazione della stessa quantità di calore a materiali diversi comporterà diversi livelli di aumento della temperatura, a seconda della capacità termica specifica della sostanza. È possibile calcolare la temperatura finale se si conosce la quantità della sostanza e la sua capacità termica specifica.
Dividi la quantità di energia termica fornita alla sostanza, in joule, per la massa della sostanza, in grammi (g). Ad esempio, se fossero stati forniti 4.000 joule di energia a 500 g di acqua, calcoleresti 4.000 / 500 = 8.
Dividi il risultato del calcolo precedente per la capacità termica specifica della sostanza. In genere è possibile ottenere la capacità termica specifica di una sostanza chimica dalla documentazione del produttore o da una fonte di riferimento scientifico come il Manuale CRC di chimica e fisica. Il risultato di questo calcolo è l'aumento di temperatura della sostanza, in unità di gradi Celsius. La capacità termica specifica dell'acqua è g / 4,19 J - gradi Celsius. Nell'esempio il calcolo sarebbe 8 / 4,19 = 1,9 gradi Celsius.
Aggiungi l'aumento di temperatura appena derivato dalla sostanza. Questo ti dà la temperatura dopo l'apporto di calore.Se inizialmente nell'esempio l'acqua fosse stata di 25 gradi, la sua temperatura dopo il riscaldamento sarebbe stata di 25 + 1,9 = 26,9 gradi Celsius.
Aggiungi 273.1 alla temperatura finale della sostanza che è stata appena calcolata. Questo è il fattore di conversione per cambiare da unità di gradi Celsius a Kelvin (K). Il risultato è la temperatura del materiale dopo l'apporto di calore in kelvin. La temperatura dell'acqua sarebbe 26,9 + 273,1 = 300 K.