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L'alcalinità è la capacità di una soluzione di neutralizzare un acido al punto di equivalenza del carbonato di calcio. Non deve essere confuso con la basicità. In un ambiente accademico, l'alcalinità viene misurata in milliequivalenza per litro e nelle applicazioni commerciali viene fornita in parti per milione. L'alcalinità è spesso misurata in acqua di mare e acqua potabile e può essere calcolata come la somma delle concentrazioni di ioni + 2x + -. Per completare questo calcolo, è necessario eseguire una titolazione sul campione, da cui è possibile derivare l'alcalinità del campione.
Misura il volume del campione d'acqua in litri. Aggiungi una soluzione indicatore che cambierà colore una volta che la soluzione è stata completamente neutralizzata.
Aggiungi acido cloridrico, goccia a goccia, fino a quando la soluzione dell'indicatore cambia colore. Registra quante gocce sono necessarie. Converti questo numero in litri dividendolo per 20.000.
Converti la quantità di acido aggiunta alle talpe. Poiché l'acido ha un peso di 5 M, moltiplicare il volume di acido per 5.
Trova l'equivalente molare dello ione idrogeno nel tuo acido e moltiplicalo per il numero di moli per la quantità di acido aggiunta. Poiché l'acido cloridrico ha un equivalente molare di 1, puoi semplicemente cambiare le unità da moli a equivalenti.
Determinare la molarità dell'idrossido nel campione. Ciò si ottiene dividendo l'equivalente calcolato nella fase precedente per il volume del campione d'acqua.
Prendere la base di registro negativa 10 della molarità dell'idrossido per ottenere l'alcalinità totale del campione. Ad esempio, in un campione di 100 ml di acqua che ha neutralizzato 50 gocce di acido cloridrico, dividere 50 per 20.000, per ottenere 0,0025 L, moltiplicare 0,0025 per 5 per ottenere 0,0125 moli, convertirlo in 0,0125 equivalenti, dividendo 0,0125 per 0,1L per ottenere 0,125, quindi prendere la base di registro negativa 10 di 0,125 per ottenere una alcalinità totale di 0,903 equivalenti per litro.