La maggior parte degli elementi esiste in natura in più di un isotopo. L'abbondanza degli isotopi presenti in natura influisce sulla massa atomica media dell'elemento. I valori per la massa atomica trovati nella tavola periodica sono i pesi atomici medi che tengono conto dei vari isotopi. Il calcolo del peso atomico medio è una media ponderata basata sull'abbondanza. Per gli elementi che hanno un solo isotopo, la massa atomica è vicina al valore che ci si aspetterebbe, in base al numero di protoni e neutroni nel nucleo.
Cerca il possibile isotopo per l'elemento di interesse. Tutti gli elementi hanno un isotopo e alcuni hanno due o più isotopi. Per calcolare la massa atomica media, devi sapere quanti isotopi ci sono, la loro abbondanza e la loro massa atomica.
Trova l'abbondanza naturale di ciascuno degli isotopi. Registra queste abbondanze con il numero di isotopo per l'elemento.
Calcola la massa atomica usando una media ponderata. Per tabulare una media ponderata, moltiplicare ciascuno degli isotopi per la sua abbondanza percentuale. Somma i risultati per tutti gli isotopi. Ad esempio, trova la massa atomica media per il magnesio. I tre isotopi del magnesio sono Mg (24), Mg (25) e Mg (26). L'abbondanza percentuale e la massa di ciascuno di questi isotopi sono Mg (24) è del 78,9 percento a 23.985, Mg (25) è del 10,0 percento a 24.986 e Mg (26) è dell'11,1 percento a 25.983.La media ponderata è calcolata da (percentuale 1 * peso atomico) + (percentuale 2 * peso atomico) + (percentuale 3 * peso atomico) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Il valore pubblicato è 24.305. Gli errori di arrotondamento possono spiegare la leggera differenza.