Contenuto
- Passaggio 1: determinare il numero di moli di NaOH nel campione
- Passaggio 2: cercare la massa molare di NaOH
- Passaggio 3: determinare il numero di equivalenti
Normalità è un'unità di concentrazione nella chimica acido-base che è solitamente espressa in equivalenti per litro. Un equivalente è il numero di pesi equivalenti (non la massa) di una sostanza. Il peso equivalente, a sua volta, è la massa molare di una sostanza divisa per il numero di ioni idrogeno (H +) o idrossido (OH-) con i quali una molecola della sostanza reagisce in soluzione.
Ad esempio, carbonato di calcio, che ha la formula CaCO3, ha una massa molare di 100,1 g. Puoi determinarlo da qualsiasi tavola periodica degli elementi. Ca ha una massa molare di 40,1, C una massa molare di 12 e O una massa molare di 16, rendendo la massa molare totale del carbonato di calcio pari a 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Perché uno ione calcio ha una carica positiva di 2 ed esiste come Ca2+, ciascuna molecola di CaCO3 può potenzialmente reagire con due ioni OH. Quindi il peso equivalente di CaCO3 è 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / Eq.
Il risultato è che una soluzione da 1 L contenente, ad esempio, 200,2 g di CaCO3 (cioè 2 mol) avrebbe una molarità di 2 M, ma avrebbe una normalità di 2 N, perché il peso equivalente di CaCO3 è solo metà della sua massa molecolare, nel senso che 1 mol = 2 Eq.
Questo principio si applica anche ad altri composti, ad esempio idrossido di sodio (NaOH). Per calcolare la normalità di una soluzione di NaOH:
Passaggio 1: determinare il numero di moli di NaOH nel campione
Supponiamo per questo problema di avere 0,5 L di una soluzione 2,5 M di NaOH. Ciò significa che hai 1,25 moli di NaOH totale.
Passaggio 2: cercare la massa molare di NaOH
Dalla tavola periodica, la massa molare di Na = 23,0, quella di) = 16,0 e quella di H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Passaggio 3: determinare il numero di equivalenti
Hai 1,25 moli di una sostanza con una massa molare di 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Poiché la valenza di NaOH è 1, per questo composto, 1 mol = 1 eq. Ciò significa che per le soluzioni NaOH, normalità e molarità sono le stesse, diversamente dal caso di CaCO3.
Quindi la normalità della tua soluzione NaOH = 2,5 N.