Come calcolare la normalità di NaOH

Contenuto

• Passaggio 1: determinare il numero di moli di NaOH nel campione
• Passaggio 2: cercare la massa molare di NaOH
• Passaggio 3: determinare il numero di equivalenti

Normalità è un'unità di concentrazione nella chimica acido-base che è solitamente espressa in equivalenti per litro. Un equivalente è il numero di pesi equivalenti (non la massa) di una sostanza. Il peso equivalente, a sua volta, è la massa molare di una sostanza divisa per il numero di ioni idrogeno (H +) o idrossido (OH-) con i quali una molecola della sostanza reagisce in soluzione.

Ad esempio, carbonato di calcio, che ha la formula CaCO₃, ha una massa molare di 100,1 g. Puoi determinarlo da qualsiasi tavola periodica degli elementi. Ca ha una massa molare di 40,1, C una massa molare di 12 e O una massa molare di 16, rendendo la massa molare totale del carbonato di calcio pari a 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Perché uno ione calcio ha una carica positiva di 2 ed esiste come Ca²⁺, ciascuna molecola di CaCO₃ può potenzialmente reagire con due ioni OH. Quindi il peso equivalente di CaCO₃ è 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / Eq.

Il risultato è che una soluzione da 1 L contenente, ad esempio, 200,2 g di CaCO₃ (cioè 2 mol) avrebbe una molarità di 2 M, ma avrebbe una normalità di 2 N, perché il peso equivalente di CaCO₃ è solo metà della sua massa molecolare, nel senso che 1 mol = 2 Eq.

Questo principio si applica anche ad altri composti, ad esempio idrossido di sodio (NaOH). Per calcolare la normalità di una soluzione di NaOH:

Passaggio 1: determinare il numero di moli di NaOH nel campione

Supponiamo per questo problema di avere 0,5 L di una soluzione 2,5 M di NaOH. Ciò significa che hai 1,25 moli di NaOH totale.

Passaggio 2: cercare la massa molare di NaOH

Dalla tavola periodica, la massa molare di Na = 23,0, quella di) = 16,0 e quella di H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.

Passaggio 3: determinare il numero di equivalenti

Hai 1,25 moli di una sostanza con una massa molare di 40,0 g.

(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g

Poiché la valenza di NaOH è 1, per questo composto, 1 mol = 1 eq. Ciò significa che per le soluzioni NaOH, normalità e molarità sono le stesse, diversamente dal caso di CaCO₃.

Quindi la normalità della tua soluzione NaOH = 2,5 N.