Il calore molare della vaporizzazione è l'energia necessaria per vaporizzare una mole di un liquido. Le unità sono generalmente kilojoule per mole o kJ / mol. Due possibili equazioni possono aiutarti a determinare il calore molare della vaporizzazione. Per calcolare il calore molare della vaporizzazione, annota le informazioni fornite, scegli un'equazione adatta alle circostanze, quindi risolvi l'equazione utilizzando i dati di pressione e temperatura indicati.
Scrivi le tue informazioni fornite. Per calcolare il calore molare della vaporizzazione, è necessario annotare le informazioni fornite dal problema. Il problema fornirà due valori di pressione e due di temperatura, oppure il calore molare della sublimazione e il calore molare della fusione. Il calore molare della sublimazione è l'energia necessaria per sublimare una talpa di un solido, e il calore molare della fusione è l'energia necessaria per fondere una talpa di un solido.
Decidi quale equazione usare. Nel calcolare il calore molare della vaporizzazione, devi decidere quale equazione utilizzerai in base alle informazioni fornite. Se il problema fornisce i due valori di pressione e due di temperatura, utilizzare l'equazione ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), dove P1 e P2 sono i valori di pressione; Hvap è il calore molare della vaporizzazione; R è la costante del gas; e T1 e T2 sono i valori di temperatura. Se il problema fornisce il calore molare della sublimazione e il calore molare della fusione, usa l'equazione Hsub = Hfus + Hvap, dove Hsub è il calore molare della sublimazione e Hfus è il calore molare della fusione.
Risolvi l'equazione. Se si utilizza l'equazione ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); il valore della costante del gas, R, è 8,314 J / Kxmol. Ad esempio, se P1 = 402 mmHg, P2 = 600 mmHg, T1 = 200 K e T2 = 314 K, Hvap è uguale a 1834 J / mol. Dividi quindi la tua risposta per 1.000, perché ci sono 1.000 joule in 1 chilojoule. La risposta diventa quindi 1.834 kJ / mol. Se stai usando l'equazione, Hsub = Hfus + Hvap, allora sottrai l'Hfus dall'Hsub. Ad esempio, se Hsub = 20 kJ / mol e Hfus = 13 kJ / mol, quindi Hvap = 7 kJ / mol.