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Il calcolo della concentrazione iniziale di una soluzione - altrimenti nota come molarità - è un processo importante che si trova comunemente nel mondo chimico e biochimico. La molarità è il numero di moli di soluto per litro di soluzione. Pertanto, è necessario determinare quante moli di un soluto sono presenti nella soluzione e il volume totale della soluzione.
Passo 1. Pesare la quantità di soluto (il composto da sciogliere) in grammi. Quindi determinare quanti grammi ci sono in una talpa del soluto. Ci sono 40 g per mole di idrossido di sodio (NaOH). Pertanto, 20 g di NaOH equivarrebbero a 0,50 moli di NaOH. L'equazione si presenta così:
mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH / 40,0 g NaOH.
Passo 2. Misura la quantità di solvente che hai. Se è inferiore a un litro, converti il numero di milliters in litri. Ci sono 1000mL in 1L. Ad esempio, se si dispone di 500 ml:
500 mL x 1L / 1000mL = 0,500 L di solvente.
Passaggio 3. Dividere le moli di soluto trovate nel passaggio 1 per i litri di solvente trovati nel passaggio 2 per trovare la concentrazione iniziale di una soluzione. L'equazione si presenta così:
M = 0,50 mol NaOH / 0,500 L solvente = 1 M NaOH.
In questo esempio, la molarità (M) del NaOH nel solvente è di una mole. Man mano che viene rimosso più solvente, la concentrazione di NaOH continuerebbe ad aumentare. Con acidi e basi, maggiore è la concentrazione, più forte diventa.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Tieni traccia delle tue unità in modo da poter effettuare una conversione pulita in moli e litri di solvente. Non tenere traccia delle unità può rendere difficile quando si tratta di conversioni da quantità molto piccole a talpe.