La sublimazione si riferisce al processo non comune di un materiale che converte dalla fase solida direttamente alla fase gassosa senza prima formare un liquido. Gli scienziati lo classificano come un processo endotermico perché corrisponde al composto che assorbe il calore dall'ambiente circostante. Gli scienziati possono misurare la quantità di calore necessaria per questa trasformazione e quindi esprimere il risultato come il "calore della sublimazione", di solito in unità di joule di calore per grammo di sostanza, J / g, o talvolta joule per mole di sostanza, J / mol.
Imposta il tuo calorimetro secondo le sue istruzioni d'uso.
Calcola la variazione di temperatura, deltaT, dell'acqua sottraendo la temperatura finale dell'acqua dalla temperatura iniziale dell'acqua. Pertanto, se la temperatura dell'acqua nel calorimetro è scesa da 55,0 gradi Celsius a 22,6 gradi Celsius, allora deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 gradi Celsius.
Calcola il calore perso dall'acqua, Q, secondo l'equazione Q = m * c * deltaT, dove m rappresenta la massa d'acqua e c rappresenta la capacità termica specifica dell'acqua, o 4.184 joule per grammo di grado Celsius. Si noti che 1 millilitro d'acqua pesa circa 1 grammo. Pertanto, se il calorimetro fosse riempito con 200 mL di acqua, che peserebbe 200 g, allora Q = 200 * -32,4 * 4.184 = -27.100 joule di calore. Il segno negativo davanti al valore indica che il calore è stato perso dall'acqua. Il calore guadagnato dalla sostanza sublimata sarà uguale in quantità ma opposto in segno al calore perso dall'acqua.
Calcola il calore di sublimazione della sostanza dividendo il calore assorbito dalla sostanza, come calcolato al punto 2, per la massa della sostanza in grammi. Ad esempio, se 47,5 g di sostanza fossero posti nel calorimetro, il calore di sublimazione sarebbe 27.100 / 47.5 = 571 J / g.