Sebbene i laici spesso usino i termini "calore" e "temperatura" in modo intercambiabile, questi termini descrivono misure diverse.Il calore è una misura di energia molecolare; la quantità totale di calore dipende dal numero di molecole, dettate dalla massa dell'oggetto. La temperatura, d'altra parte, misura l'energia media di ogni molecola. Per determinare la quantità di energia termica assorbita da una soluzione, è necessario fare di più che trovarne la temperatura. Devi anche conoscere il suo calore specifico o la quantità di energia richiesta per aumentare di 1 grammo di sostanza di 1 grado Celsius.
Misurare la massa del contenitore vuoto e il contenitore riempito con una soluzione, ad esempio acqua salata.
Sottrarre la massa del contenitore vuoto dalla massa del contenitore pieno per determinare la massa della soluzione.
Misurare e registrare la temperatura delle soluzioni prima di riscaldarla.
Riscalda la soluzione, quindi misura e registra la sua nuova temperatura.
Sottrai la sua temperatura iniziale dalla sua temperatura finale. Registrare la differenza al variare della temperatura.
Trova il calore specifico delle soluzioni su un grafico o usa il calore specifico dell'acqua, che è 4.186 joule per grammo Celsius.
Sostituire la massa della soluzione (m), la variazione di temperatura (delta T) e il calore specifico (c) nell'equazione Q = c x m x delta T, dove Q è il calore assorbito dalla soluzione. Ad esempio, se una soluzione di acqua salata ha una massa di 100 g, una variazione di temperatura di 45 gradi e un calore specifico di circa 4,186 joule per grammo Celsius, impostare la seguente equazione - Q = 4.186 (100) ( 45).
Semplifica l'equazione. La risposta è il calore assorbito misurato in joule. L'acqua salata ha assorbito 18.837 joule di calore.