Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Percentuale in peso rispetto al peso percentuale in volume
- Molarità di una percentuale in peso Soluzione
- Esempi di molarità
È possibile determinare la concentrazione di soluto in una soluzione come percentuale peso-peso, percentuale peso-volume o percentuale volume-volume. In questo contro, il peso è sinonimo di massa, quindi una percentuale di massa indica il peso relativo del soluto rispetto al peso della soluzione, ed è possibile esprimerlo come "percentuale in peso". Tuttavia, è anche comune correlare il peso al volume ed esprimere il risultato come "percentuale in peso al volume". Ad ogni modo, fintanto che conosci le formule chimiche per il soluto e il solvente (che di solito è acqua), la percentuale in peso ti consente di calcolare quante moli di soluto sono presenti nella soluzione. Da questo, è possibile determinare la molarità della soluzione, che è il numero di moli di soluto per litro di soluzione.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Se conosci la percentuale in peso di una soluzione, puoi trovare il peso del soluto. Dividi questo per il suo peso molecolare per trovare il numero di moli e dividi per il volume della soluzione per trovare la molarità.
Percentuale in peso rispetto al peso percentuale in volume
È possibile esprimere una percentuale in peso di soluzione come x percento del soluto in peso. Questo è il metodo preferito per esprimere la concentrazione di soluzioni acide commerciali. Ad esempio, l'acido cloridrico concentrato commerciale è di solito una soluzione in peso del 37 percento. Ha più senso esprimere soluzioni acquose molto diluite, come quelle utilizzate nella ricerca biologica, come percentuale in peso in volume. Poiché l'acqua ha una densità di 1 g / ml, ciò equivale a una percentuale in peso, poiché un determinato numero di millilitri d'acqua pesa quel numero di grammi.
Molarità di una percentuale in peso Soluzione
Supponiamo di avere una soluzione x percento che pesa W grammi. Il peso del soluto è quindi WS = x / 100 • W. Cerca il peso molecolare del composto e dividi quel numero in WS per trovare il numero di talpe che hai a portata di mano. Per trovare la molarità, misurare il volume della soluzione e dividerlo nel numero di moli. Per questo lavoro di calcolo, assicurarsi di convertire prima le unità di peso in grammi e le unità di volume in litri.
Esempi di molarità
Qual è la molarità di 900 millilitri di una soluzione al 37% in peso di HCl?
Il peso del soluto nella soluzione è 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl è costituito da un atomo di idrogeno (peso atomico 1 g / mole) e un atomo di cloro (peso atomico 35 g / mole), quindi il suo peso molecolare è di 36 g / mole. Dividilo nel peso della soluzione, per ottenere 0,51 moli. Per trovare la molarità, dividere questo numero per il volume, che è 0,09 litri. La risposta è 5,7 moli / litro.
Qual è la molarità di 3 once di una soluzione salina al 3%?
Si può presumere che si tratti di una concentrazione da peso a volume. Semplifica i calcoli se converti il volume in litri, quindi usa questa conversione: 1 oncia = 0,03 litri. Hai 0,09 litri di soluzione o 90 millilitri. Poiché l'acqua pesa 1 grammo per millilitro, il peso del campione è di 90 grammi. È una soluzione al 3 percento, quindi il peso del soluto è di 3/100 • 90 = 2,7 g.
La formula chimica del sale è NaCl e dato che i pesi atomici di sodio e cloro sono rispettivamente 23 g / mole e 35 g / mole, il suo peso molecolare è di 58 g / mole.
Dividi il peso molecolare nel peso del soluto nella soluzione per trovare il numero di moli: 2,7 g ÷ 58 g / mole = 0,047 moli.
Dividi per il volume della soluzione per trovare la molarità: M = (0,047 moli ÷ 0,09 litri) = 0,52 moli / litro.