Contenuto
- Cosa sono gli atomi?
- Isotopi e numero di massa
- Formula di massa media
- Media ponderata e isotopi
- Massa atomica media: esempio
Uno dei compiti comuni che dovrai svolgere come scienziato in erba che è in grado di lavorare con i dati è la comprensione del concetto di media. Spesso incontrerai un campione di oggetti simili che differiscono in base a una singola caratteristica che stai studiando, come la massa.
Potrebbe anche essere necessario calcolare la massa media di un gruppo di oggetti che non è possibile pesare direttamente, come gli atomi.
La maggior parte dei 92 atomi che si verificano in natura si presentano in due o più forme leggermente diverse, chiamate isotopi. Gli isotopi dello stesso elemento differiscono l'uno dall'altro solo per il numero di neutroni contenuti nei loro nuclei.
Può essere utile applicare tutti questi principi insieme per ottenere la massa media di una selezione di atomi ricavati da un pool noto di diversi isotopi.
Cosa sono gli atomi?
Gli atomi sono la singola unità più piccola di un elemento costituito da tutte le proprietà di quell'elemento. Gli atomi sono costituiti da un nucleo contenente protoni e neutroni orbitati da elettroni quasi privi di massa.
Protoni e neutroni hanno un peso pressoché uguale l'uno all'altro. Ogni protone contiene una carica elettrica positiva uguale in grandezza e opposta in segno a quella di un elettrone (negativo), mentre i neutroni non portano alcuna carica netta.
Gli atomi sono caratterizzati principalmente dal loro numero atomico, che è solo il numero di protoni nell'atomo. L'aggiunta o la sottrazione di elettroni crea un atomo carico chiamato ione, mentre la modifica del numero di neutroni crea un isotopo dell'atomo, e quindi elemento, in questione.
Isotopi e numero di massa
Il numero di massa di un atomo è il numero di protoni più neutroni che ha. Il cromo (Cr), ad esempio, ha 24 protoni (definendo così l'elemento come cromo) e nella sua forma più stabile - cioè l'isotopo che appare più spesso in natura - ha 28 neutroni. Il suo numero di massa è quindi 52.
Gli isotopi di un elemento sono specificati dal loro numero di massa quando scritti. Quindi l'isotopo di carbonio con 6 protoni e 6 neutroni è carbonio-12, mentre l'isotopo più pesante con un neutrone aggiuntivo è carbonio-13.
La maggior parte degli elementi si presenta come una miscela di isotopi con uno che predomina in modo significativo sugli altri in termini di "popolarità". Ad esempio, il 99,76 percento dell'ossigeno presente in natura è ossigeno-16. Alcuni elementi, tuttavia, come il cloro e il rame, mostrano una più ampia distribuzione di isotopi.
Formula di massa media
Una media matematica è semplicemente la somma di tutti i risultati individuali in un campione diviso per il numero totale di elementi in un campione. Ad esempio, in una classe con cinque studenti che hanno ottenuto punteggi di quiz di 3, 4, 5, 2 e 5, la media della classe del quiz sarebbe (3 + 4 + 5 + 2 + 5) ÷ 5 = 3.8.
L'equazione di massa media può essere scritta in molti modi e in alcuni casi è necessario conoscere le funzionalità correlate alla media, come la deviazione standard. Per ora, concentrati solo sulla definizione di base.
Media ponderata e isotopi
Conoscere la frazione relativa di ciascun isotopo di un particolare elemento che si presenta in natura consente di calcolare il massa atomica di quell'elemento, che, poiché è una media, non è la massa di un singolo atomo ma un numero compreso tra gli isotopi più pesanti e più leggeri presenti.
Se tutti gli isotopi fossero presenti nella stessa quantità, potresti semplicemente sommare la massa di ciascun tipo di isotopo e dividere per il numero di diversi tipi di isotopi presenti (di solito due o tre).
La massa atomica media, espressa in unità di massa atomica (amu), è sempre simile al numero di massa, ma non è un numero intero.
Massa atomica media: esempio
Il cloro-35 ha una massa atomica di 34.969 amu e rappresenta il 75,77% di cloro sulla Terra.
Il cloro-37 ha una massa atomica di 36.966 amu e un'abbondanza percentuale del 24,23%.
Per calcolare la massa atomica media del cloro, utilizzare le informazioni in una tabella periodica dell'elemento (consultare Risorse) per trovare la media (ponderata) ma cambiando le percentuali in decimali:
(34.969 × 0.7577) + (36.966 × 0.2423) = 35.45 amu