I chimici a volte usano la titolazione per determinare l'alcalinità di una sostanza sconosciuta. Il termine "alcalinità" si riferisce al grado in cui una sostanza è basica, l'opposto dell'acido. Per titolare, aggiungi una sostanza alla concentrazione sconosciuta, o pH, alla soluzione sconosciuta una goccia alla volta. Una volta che una soluzione indicatrice cambia colore per mostrare che la soluzione è stata neutralizzata, calcolare l'alcalinità della soluzione sconosciuta è una semplice questione di digitare alcuni numeri in una calcolatrice.
Termina la titolazione e annota il numero totale di gocce necessarie per neutralizzare la soluzione.Ad esempio, immagina che per neutralizzare 0,5 litri (L) di una soluzione sconosciuta siano state necessarie 40 gocce di acido cloridrico 1 molare (M).
Dividere il numero di gocce necessarie per neutralizzare la soluzione per 20 per ottenere il volume di acido utilizzato. Questo funziona perché ogni 20 gocce di una soluzione a base d'acqua è approssimativamente uguale a 1 millilitro (mL).
Esempio: 40/20 = 2 mL
Dividi il risultato del passaggio precedente per 1.000 per convertire mL in L. Questo funziona perché ci sono 1000 mL in una L.
Esempio: 2/1000 = 0,002 L
Moltiplica il risultato del passaggio precedente per la molarità dell'acido che hai usato per calcolare per capire quante moli di acido hai usato. Ricordiamo che nel nostro esempio abbiamo titolato con acido 1 M.
Esempio: 0,002 x 1 = 0,002 moli
Moltiplica il risultato del passaggio precedente per gli equivalenti molari dello ione idrogeno prodotto dall'acido che hai usato. Questo è uguale al numero immediatamente dopo la "H" nella formula chimica degli acidi. L'acido solforico, H2SO4, avrebbe un equivalente molare di 2, per esempio. Abbiamo usato acido cloridrico, o HCl, che, poiché non vi è un numero maggiore lì, ha il numero assunto "1" dopo H.
Esempio: 0,002 x 1 = 0,002 equivalenti.
Dividi il risultato del passaggio precedente per il volume, in litri, della soluzione originale sconosciuta per ottenere la molarità degli ioni idrossido (OH-) in quella soluzione.
Esempio: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Prendi la base di registro negativa 10 del risultato del passaggio precedente per calcolare infine l'alcalinità, o pOH, della soluzione sconosciuta.
Esempio: alcalinità di soluzione sconosciuta = pOH = -log = -log 0,004 = 2.4
Converti nel termine più familiare di pH sottraendo il risultato dal passaggio precedente da 14.
Esempio: pH = 14 - pOH = 11.6
La soluzione sconosciuta aveva un pH di 11,6.