Contenuto
- Simboli usati e tavola periodica Rappresentazione degli elementi
- HCl è un esempio di un acido Arrhenius
- NaOH è una base di Arrhenius
- Acidi e basi come definiti da Arrhenius
Una delle più antiche definizioni utilizzate nello studio della chimica a base acida è una derivata da Svante August Arrhenius alla fine del 1800. Arrhenius ha definito gli acidi come sostanze che aumentano la concentrazione di ioni idrogeno quando vengono aggiunti all'acqua. Ha definito una base come una sostanza che aumenta gli ioni idrossido quando viene aggiunta all'acqua. I chimici in genere si riferiscono alle basi di Arrhenius come accettori di protoni e agli acidi di Arrhenius come donatori di protoni. Questa definizione è molto generale perché descrive la chimica a base acida solo in soluzioni acquose. Per rappresentare il trasferimento dello ione idrogeno in acqua dall'acido cloridrico solido, questa equazione chimica descrive il trasferimento di ioni idrogeno per formare ioni idronio:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
dove g = grammo (solido) l = liquido e aq = acquoso. H3O + è lo ione idronio.
Simboli usati e tavola periodica Rappresentazione degli elementi
Le equazioni chimiche usano le abbreviazioni della Tavola periodica degli elementi. L'idrogeno è abbreviato come H, l'ossigeno da O, il cloro da Cl e il sodio è abbreviato in Na. Gli ioni caricati sono indicati dai segni più (+) e meno (-) rispettivamente per gli ioni caricati positivamente e negativamente. Si presume che uno ione caricato positivamente senza un numero significhi uno ione caricato positivamente. Si presume che un segno meno accanto a uno ione caricato negativamente senza un numero significhi uno ione caricato negativamente. Se è presente più di uno ione, viene utilizzato quel numero. Le sostanze iniziali miscelate sono chiamate reagenti e sono sempre posizionate sul lato sinistro dell'equazione chimica. I reagenti producono prodotti. I prodotti sono sempre elencati sul lato destro dell'equazione. Sopra la freccia, tra reagenti e prodotti, mostra un solvente se ne viene utilizzato uno; se nella reazione viene utilizzato calore o altro catalizzatore, questo viene elencato sopra la freccia. La freccia mostra anche in quale direzione procederà la reazione. In caso di reazioni che continuano fino al raggiungimento dell'equilibrio, vengono utilizzate due frecce che vanno in direzioni opposte.
HCl è un esempio di un acido Arrhenius
Un esempio di equazioni chimiche di un acido Arrhenius è:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = acido cloridrico solido (in un legante). L'acqua è il solvente e i prodotti sono lo ione idrogeno caricato positivamente in soluzione acquosa e lo ione cloruro caricato negativamente in soluzione acquosa. La reazione procede da sinistra a destra. L'acido Arrhenius produce ioni idrogeno.
NaOH è una base di Arrhenius
Un esempio di un'equazione chimica dell'acido Arrhenius è:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) dove s = in soluzione
NaOH (s) = soluzione di idrossido di sodio. L'acqua è il solvente e i prodotti sono lo ione sodio caricato positivamente in soluzione acquosa e lo ione idrossido caricato negativamente in soluzione acquosa. La base di Arrhenius produce ioni idronio.
Acidi e basi come definiti da Arrhenius
Arrhenius ha definito acidi e basi in soluzioni acquose. Pertanto, qualsiasi acido che si dissolve in acqua può essere considerato un acido Arrhenius e qualsiasi base che si dissolve in acqua può essere considerata una base di Arrhenius.