Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Perché diluire gli acidi?
- Una frazione di secondo
- Come diluire gli acidi
- Come diluire le basi
- Altre pratiche sicure
La manipolazione sicura di acidi e basi è una delle prime pratiche apprese in chimica a livello universitario. Ad esempio, quando diluisci un acido per ottenere una concentrazione inferiore, non aggiungi mai acqua all'acido, invece aggiungi acido all'acqua. All'inizio può sembrare che non dovrebbe importare, ma l'aggiunta di acqua all'acido crea una situazione pericolosa, quindi l'aggiunta di acido all'acqua è più sicura.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Aggiungi sempre acido all'acqua, mai il contrario.
Perché diluire gli acidi?
Diluisci gli acidi per ridurre la quantità di sostanza disciolta nella soluzione. Non rende l'acido più debole o meno reattivo. Riduce la quantità di acido presente nella soluzione con cui stai lavorando. Per una reazione chimica, si desidera abbinare le quantità di reagenti tra loro, quindi la reazione consuma completamente ogni reagente. Altrimenti, i reagenti rimanenti contamineranno i prodotti di reazione. Diluisci anche gli acidi quando lavori con i loro depositi concentrati. Ad esempio, se hai acquistato acido nitrico da un fornitore chimico, è in genere in una forma altamente concentrata. Per usarlo, estrarre una piccola quantità dal contenitore del fornitore e mescolare il campione con acqua per i propri esperimenti.
Una frazione di secondo
Quando aggiungi acqua all'acido forte, nella minuscola frazione di secondo dopo che la prima goccia d'acqua tocca l'acido, si forma una piccola "piscina" di ioni concentrati di ioni H +. Questa reazione è fortemente esotermica (che produce calore) e la soluzione a quel punto è pericolosamente caustica. Con l'improvviso aumento della temperatura, l'acido fuma, bolle e schizza quasi all'istante, creando una situazione pericolosa per chiunque nelle vicinanze.
Al contrario, l'aggiunta di acido all'acqua crea un piccolo pool di acido diluito al momento del contatto. La reazione è ancora esotermica ma rilascia poco calore. La possibilità di gorgogliare e schizzi è notevolmente ridotta e l'acido diluito prodotto è meno dannoso rispetto alla situazione precedente.
Come diluire gli acidi
Prima di eseguire la diluizione stessa, calcolare la quantità di acqua e acido necessaria per la concentrazione desiderata. Ad esempio, per preparare 100 mL di acido cloridrico (M) .01, utilizzare 10 mL di acido molare .1 e 90 mL di acqua. Ottenere le quantità corrette di acqua deionizzata (DI) in un becher e acido in un altro. Versa lentamente tutto l'acido nell'acqua. Lasciare un minuto o due affinché l'acido si mescoli prima di usarlo o mescolare delicatamente con una bacchetta di vetro pulita, quindi sciacquarlo con acqua DI.
Come diluire le basi
Una situazione simile esiste per diluire basi forti come l'idrossido di potassio. La reazione è fortemente esotermica e crea lo stesso rischio di bolle e schizzi dell'acido. La cosa diversa è quando aggiungi acqua a una base, una forte concentrazione di ioni idrossido (OH-) si forma nel punto in cui la base entra in contatto con l'acqua. La pratica sicura è aggiungere la base all'acqua.
Altre pratiche sicure
Indossare sempre adeguati dispositivi di protezione individuale (DPI) come occhiali e guanti monouso quando si lavora con acidi e basi forti. Sono anche necessarie scarpe chiuse e pantaloni che coprono le caviglie. Lavorare sempre con oggetti di vetro puliti. Per acidi e basi concentrati, i requisiti di sicurezza diventano più severi. Lavora con loro solo in una cappa aspirante. Potresti anche aver bisogno di altri DPI come un grembiule, guanti in neoprene al gomito o una visiera quando necessario.