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Micromolare (mM) e parti per milione (ppm) misurano entrambi una concentrazione di soluzioni. La micromolarità descrive il numero di particelle disciolte nella soluzione. Una soluzione da 1 mM ha 6,022 × 10 ^ 20 particelle disciolte in ciascun litro di soluzione, che rappresenta un millesimo della concentrazione di una soluzione da 1 M. Una soluzione da 1 ppm ha 1 parte di soluto disciolta in un milione di parti di soluzione in massa. Quest'ultima concentrazione equivale a un milligrammo per litro quando il soluto viene sciolto in acqua.
Identificare i pesi atomici di ciascuno degli elementi nella formula dei soluti. Ad esempio, se si sta convertendo la concentrazione di idrossido di sodio (Mg (OH2)), il peso atomico del magnesio è 24,3, gli ossigeni sono 16 e gli idrogeni sono 1.
Moltiplica ogni peso atomico relativo di ciascun elemento per il numero dei suoi atomi nella formula chimica dei soluti. Con questo esempio, dove ogni molecola di idrossido di magnesio ha 1 atomo di magnesio, 2 atomi di ossigeno e 2 atomi di idrogeno: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Questa è la massa relativa della formula dei soluti.
Moltiplicare la concentrazione delle soluzioni, misurata in millimolarita ', per i soluti RFM. Ad esempio, se la soluzione ha una concentrazione di 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Questa è la concentrazione della soluzione in ppm.