Contenuto
- Pioggia acida e pH
- In che modo la pioggia diventa acida?
- Pioggia acida presente naturalmente
- Effetti della pioggia acida su edifici e monumenti
- Monumenti interessati dalla pioggia acida
Pioggia acida, riconosciuto per la prima volta in Svezia nel 1872, è stato a lungo considerato un problema locale. Ma negli anni '50 il riconoscimento che la pioggia acida in Scandinavia ebbe origine in Gran Bretagna e nell'Europa settentrionale mostrò invece che la pioggia acida era un problema regionale, persino globale.
Sebbene la pioggia sia naturalmente un po 'acida, gli effetti della pioggia acida su edifici e monumenti accelera la corrosione e l'erosione naturali.
Pioggia acida e pH
La pioggia è naturalmente un po 'acida, il che significa che il suo pH è inferiore a un pH neutro di 7. La scala del pH misura quanto sia acida o basica una sostanza. Va da 0 (molto acido) a 14 (molto semplice).
La pioggia normale generalmente varia da circa 6,5 a circa 5,6 sulla scala del pH. La pioggia acida, tuttavia, misura inferiore a 5.5. La pioggia acida è stata misurata sul fondo delle nuvole a pH 2,6 e nella nebbia a Los Angeles, a partire da 2,0.
In che modo la pioggia diventa acida?
L'acqua dissolve più sostanze di qualsiasi altro materiale noto. L'acqua pura rimane pura finché non tocca qualcos'altro. Quando il vapore acqueo si condensa attorno a un particolato che galleggia nell'aria, l'acqua può dissolversi o reagire con il particolato. Quando il particolato è polvere o polline, la pioggia porta la particella a terra.
Quando il particolato trasporta o contiene sostanze chimiche, può verificarsi una reazione. Mentre il vapore acqueo rimbalza nell'atmosfera, alcune delle molecole d'acqua reagiscono con le molecole di biossido di carbonio per formare acido carbonico, un acido debole.
Questo abbassa il pH della pioggia da 7 a circa 5, a seconda della concentrazione di acido carbonico. I tamponi naturali nel terreno di solito mediano questa pioggia leggermente acida.
Pioggia acida presente naturalmente
La pioggia acida naturale può anche essere causata da eruzioni vulcaniche, vegetazione in decomposizione e incendi boschivi. Questi eventi rilasciano composti di zolfo e azoto nell'aria fornendo allo stesso tempo particelle (fumo, cenere e polvere) in modo che il vapore acqueo si accumuli intorno.
Il vapore acqueo reagisce con composti di zolfo come l'idrogeno solforato per formare acido solforico e con composti di azoto per formare acido nitrico. Questi acidi hanno livelli di pH molto più bassi dell'acido carbonico.
La combustione di combustibili fossili in automobili, camion, fabbriche e centrali elettriche rilasciano composti di zolfo e azoto nell'atmosfera, proprio come i vulcani e gli incendi boschivi. A differenza delle eruzioni vulcaniche e degli incendi boschivi, tuttavia, queste fonti di inquinamento atmosferico continuano per lunghi periodi di tempo.
Questi pennacchi di inquinamento atmosferico possono percorrere lunghe distanze. Gli effetti dell'inquinamento atmosferico su materiali e strutture variano da sporco superficiale e macchie alla corrosione dei materiali.
Effetti della pioggia acida su edifici e monumenti
I materiali naturali comuni utilizzati per edifici e monumenti includono arenaria, pietra calcarea, marmo e granito.
La pioggia acida corrode in una certa misura tutti questi materiali e accelera la decomposizione naturale. Il calcare e il marmo si dissolvono negli acidi. Le particelle di sabbia che formano arenaria sono spesso tenute insieme dal carbonato di calcio, che si dissolve in acido.
Il granito, sebbene molto più resistente agli acidi, può ancora essere attaccato e macchiato dalla pioggia acida e dalle sostanze inquinanti che trasporta. Il cemento reagisce anche alle piogge acide. Il cemento è carbonato di calcio, che si dissolve in acido. Edifici in cemento, marciapiedi e opere d'arte realizzati con cemento mostrano gli effetti della pioggia acida. Inoltre, lastre di granito e altri materiali decorativi vengono spesso mantenute in posizione utilizzando cemento Portland.
I danni causati dalla pioggia acida in edifici di cemento in città fortemente inquinate come Hangzhou, in Cina, possono essere estesi. Rame, bronzo e altri metalli reagiscono anche con gli acidi. La corrosione delle lastre di bronzo sul Memoriale di Ulisse S. Grant, ad esempio, mostra strisce verdi lungo il piedistallo. Il rame disciolto dal bronzo ha lavato la base e si è ossidato in macchie verdi.
Monumenti interessati dalla pioggia acida
L'effetto della pioggia acida sulle strutture del Taj Mahal è un esempio di come la pioggia acida ha un impatto sugli edifici. L'inquinamento atmosferico di una raffineria locale ha causato la formazione di piogge acide, rendendo giallo il marmo bianco.
Sebbene alcuni abbiano sostenuto che l'ingiallimento sia naturale o causato da supporti di ferro nel marmo, i tribunali locali hanno concordato che l'inquinamento atmosferico ha avuto un impatto sul Taj Mahal. In risposta, il governo indiano ha istituito severi controlli locali sulle emissioni per aiutare a proteggere il Taj Mahal.
Il Thomas Jefferson Memorial a Washington, DC, è uno dei molti monumenti colpiti dalle piogge acide. La calcite disciolta rilascia i minerali di silicato contenuti nel marmo. La perdita di materiale ha indebolito la struttura abbastanza da aggiungere cinghie di rinforzo durante il restauro del 2004. Inoltre, una crosta nera lasciata dallo sporco intrappolato nel marmo acidato deve essere delicatamente lavata via.
Molte sculture negli Stati Uniti e in Europa sono scolpite in marmo o pietra calcarea. Quando la pioggia di acido solforico colpisce queste statue, la reazione dell'acido solforico con il carbonato di calcio produce solfato di calcio e acido carbonico. L'acido carbonico si scompone ulteriormente in acqua e anidride carbonica. Il solfato di calcio è solubile in acqua, quindi si lava via dalla statua o dalla scultura.
Purtroppo, a causa della pioggia acida, i dettagli della statua scompaiono mentre la pietra si lava letteralmente.