Contenuto
- Legame idrogeno
- Il solvente della vita
- La forza vincolante del nutrimento
- L'anomalia del ghiaccio galleggiante
La molecola d'acqua è elettricamente neutra, ma la disposizione asimmetrica degli atomi di idrogeno sull'atomo di ossigeno conferisce una carica netta positiva da un lato e una carica negativa dall'altro. Tra le conseguenze importanti per gli organismi viventi vi sono la capacità delle acque di dissolvere una varietà di sostanze, più di qualsiasi altro liquido, e la sua forte tensione superficiale, che gli consente di formare gocce e di viaggiare attraverso minuscole radici, steli e capillari. L'acqua è l'unica sostanza che esiste come gas, liquido e solido alle temperature trovate sulla Terra e, a causa della polarità della molecola d'acqua, lo stato solido è meno denso dello stato liquido. Di conseguenza, il ghiaccio galleggia e questo ha profonde implicazioni per la vita in tutto il pianeta.
Legame idrogeno
Un modo semplice per apprezzare la natura polare di una molecola d'acqua è visualizzarla come la testa di Topolino. Gli atomi di idrogeno si trovano in cima alla molecola di ossigeno più o meno allo stesso modo in cui le orecchie siedono sulla testa di Mickeys. Questa disposizione tetraedrica distorta si verifica a causa del modo in cui gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Gli atomi di idrogeno formano un angolo di 104,5 gradi, dando ad ogni molecola le caratteristiche di un dipolo elettrico o di un magnete.
Il lato positivo (idrogeno) di ciascuna molecola d'acqua viene attratto dal lato negativo (ossigeno) delle molecole circostanti in un processo chiamato legame idrogeno. Ogni legame idrogeno dura solo per una frazione di secondo e non è abbastanza forte da rompere i legami covalenti tra gli atomi, ma conferisce all'acqua una natura anomala rispetto ad altri liquidi, come l'alcol. Tre anomalie sono particolarmente importanti per gli organismi viventi.
Il solvente della vita
A causa della sua natura polare, l'acqua è in grado di dissolvere così tante sostanze che gli scienziati a volte la definiscono un solvente universale. Gli organismi assorbono molti nutrienti essenziali, tra cui carbonio, azoto, fosforo, potassio, calcio, magnesio e zolfo dall'acqua. Inoltre, quando l'acqua dissolve un solido ionico, come il cloruro di sodio, gli ioni galleggiano liberamente in soluzione e lo trasformano in un elettrolita. Gli elettroliti conducono i segnali elettrici necessari per trasmettere segnali neurali, nonché quelli che regolano altri processi biofisici. L'acqua è anche il mezzo attraverso il quale gli organismi eliminano i rifiuti prodotti dal metabolismo.
La forza vincolante del nutrimento
L'attrazione elettrostatica delle molecole d'acqua l'una per l'altra crea il fenomeno della tensione superficiale, per cui la superficie dell'acqua liquida forma una barriera sulla quale certi insetti possono effettivamente camminare. La tensione superficiale trasforma l'acqua in gocce, e quando una goccia si avvicina a un'altra, si attraggono a vicenda per formare una singola goccia.
A causa di questa attrazione, l'acqua può essere attirata in piccoli capillari come un flusso costante. Ciò consente alle piante di attirare l'umidità dal terreno attraverso le loro radici e consente agli alberi alti di ottenere nutrimento estraendo linfa dai loro pori. L'attrazione reciproca delle molecole d'acqua aiuta anche a far circolare i fluidi attraverso i corpi degli animali.
L'anomalia del ghiaccio galleggiante
Se il ghiaccio non galleggiasse, il mondo sarebbe un posto diverso e probabilmente non sarebbe in grado di sostenere la vita. Oceani e laghi potrebbero congelare dal basso verso l'alto e potrebbero trasformarsi in una massa solida ogni volta che la temperatura diventava fredda. Invece, i corpi idrici formano una buccia di ghiaccio durante l'inverno; la superficie dell'acqua si congela quando esposta alle temperature più fredde dell'aria sopra di essa, ma il ghiaccio rimane sopra il resto dell'acqua perché il ghiaccio è meno denso dell'acqua. Ciò consente ai pesci e ad altre creature marine di sopravvivere quando fa freddo e fornisce cibo alle creature terrestri.
Ad eccezione dell'acqua, ogni altro composto diventa più denso allo stato solido di quanto non lo sia allo stato liquido. Il comportamento unico delle acque è il risultato diretto della polarità della molecola d'acqua. Mentre le molecole si depositano nello stato solido, il legame all'idrogeno le costringe in una struttura reticolare che fornisce più spazio tra loro di quanto non avessero nello stato liquido.