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I diagrammi a punti di elettroni, a volte chiamati diagrammi a punti di Lewis, furono usati per la prima volta da Gilbert N. Lewis nel 1916. Questi diagrammi sono usati come notazione abbreviata per mostrare il numero di elettroni di valenza in un atomo. Versioni più complicate possono essere utilizzate per mostrare il legame tra diversi atomi in una molecola.
Scrivi il simbolo dell'atomo per il quale stai disegnando il diagramma dei punti elettronici nel mezzo del foglio. Questo simbolo rappresenta il nucleo dell'atomo e ciascuno dei quattro lati rappresenta un orbitale.
Individua l'elemento per il quale stai disegnando un diagramma a punti di elettroni nella tavola periodica degli elementi. Trova il numero di elettroni in un atomo dell'elemento. Il numero di elettroni è uguale al numero atomico degli elementi.
Trova il numero di elettroni di valenza sottraendo il numero di elettroni in ciascun livello dal numero totale di elettroni. Ci sono due elettroni nel primo livello e otto nel secondo, terzo e quarto livello. Il diagramma rappresenterà solo il livello più esterno del campo di elettroni. Prendi il numero di elettroni e sottrai il numero di elettroni in ogni livello fino a raggiungere un livello che non è completamente pieno. Per i gas nobili, l'ultimo livello sarà pieno, senza elettroni rimasti, e questo è il livello che disegnerai.
Posiziona i primi due punti sul lato destro del simbolo dell'elemento. Questo lato è indicato come l'orbitale.
Posizionare i punti rimanenti in senso antiorario attorno ai bordi del simbolo. La parte superiore è indicata come l'orbitale px, la sinistra come l'orbitale py e la parte inferiore come l'orbitale pz. Nessun orbitale dovrebbe avere più di due elettroni e non dovrebbero essere lasciati elettroni.