Contenuto
- Un legame ionico contro un legame covalente
- Dissociazione dei legami ionici
- Quando viene applicata una corrente
L'acqua salata è l'esempio più noto di una soluzione ionica che conduce l'elettricità, ma capire perché ciò accade non è semplice come eseguire un esperimento a casa sul fenomeno. La ragione sta nella differenza tra legami ionici e legami covalenti, oltre a comprendere cosa succede quando gli ioni dissociati sono soggetti a un campo elettrico.
In breve, i composti ionici conducono l'elettricità nell'acqua perché si separano in ioni carichi, che vengono quindi attratti dall'elettrodo caricato in modo opposto.
Un legame ionico contro un legame covalente
È necessario conoscere la differenza tra legami ionici e covalenti per comprendere meglio la conduttività elettrica dei composti ionici.
Legami covalenti si formano quando gli atomi condividono elettroni per completare i loro gusci esterni (di valenza). Ad esempio, l'idrogeno elementare ha uno "spazio" nel suo guscio di elettrone esterno, quindi può legarsi covalentemente con un altro atomo di idrogeno, entrambi condividendo i loro elettroni per riempire i loro gusci.
Un legame ionico funziona diversamente. Alcuni atomi, come il sodio, hanno uno o pochissimi elettroni nei loro gusci esterni. Altri atomi, come il cloro, hanno gusci esterni che hanno solo bisogno di un altro elettrone per avere un guscio completo. L'elettrone in più in quel primo atomo può trasferirsi nel secondo per riempire quell'altro guscio.
Tuttavia, i processi di perdita e acquisizione delle elezioni creano uno squilibrio tra la carica nel nucleo e la carica dagli elettroni, dando all'atomo risultante una carica netta positiva (quando si perde un elettrone) o una carica netta negativa (quando si ottiene ). Questi atomi carichi sono chiamati ioni e gli ioni caricati in modo opposto possono essere attratti insieme per formare un legame ionico e una molecola elettricamente neutra, come NaCl o cloruro di sodio.
Nota come "cloro" si trasforma in "cloro" quando diventa uno ione.
Dissociazione dei legami ionici
I legami ionici che tengono insieme molecole come il sale comune (cloruro di sodio) possono essere spezzati in alcune circostanze. Un esempio è quando si dissolvono in acqua; le molecole si "dissociano" nei loro ioni costituenti, il che le riporta al loro stato di carica.
I legami ionici possono anche essere spezzati se le molecole si fondono ad alta temperatura, il che ha lo stesso effetto quando rimangono in uno stato fuso.
Il fatto che uno di questi processi porti a una raccolta di ioni carichi è fondamentale per la conduttività elettrica dei composti ionici. Nei loro stati uniti e solidi, molecole come il sale non conducono elettricità. Ma quando sono dissociati in una soluzione o attraverso la fusione, lo fanno può portare una corrente. Questo perché gli elettroni non possono muoversi liberamente attraverso l'acqua (come fanno in un filo conduttivo), ma gli ioni possono muoversi liberamente.
Quando viene applicata una corrente
Per applicare una corrente a una soluzione, due elettrodi vengono inseriti nel liquido, entrambi collegati a una batteria o a una fonte di carica. L'elettrodo caricato positivamente è chiamato anodo e l'elettrodo caricato negativamente è chiamato catodo. La batteria si carica agli elettrodi (nel modo più tradizionale che coinvolge elettroni che si muovono attraverso un materiale conduttivo solido) e diventano fonti distinte di carica nel liquido, producendo un campo elettrico.
Gli ioni nella soluzione rispondono a questo campo elettrico in base alla loro carica.Gli ioni caricati positivamente (sodio in una soluzione salina) sono attratti dal catodo e gli ioni caricati negativamente (ioni cloruro in una soluzione salina) sono attratti dall'anodo. Questo movimento di particelle cariche è una corrente elettrica, perché la corrente è semplicemente il movimento della carica.
Quando gli ioni raggiungono i rispettivi elettrodi, ottengono o perdono elettroni per ritornare al loro stato elementale. Per il sale dissociato, gli ioni sodio caricati positivamente si riuniscono sul catodo e raccolgono elettroni dall'elettrodo, lasciandolo come sodio elementare.
Allo stesso tempo, gli ioni cloruro perdono il loro elettrone "extra" sull'anodo, immettendo elettroni nell'elettrodo per completare il circuito. Questo processo è il motivo per cui i composti ionici conducono l'elettricità nell'acqua.