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Le reazioni tra acidi e basi producono sali. L'acido cloridrico, o HCl, ad esempio, reagisce con idrossido di sodio, o NaOH, per produrre cloruro di sodio, NaCl, noto anche come sale da cucina. Se disciolti in acqua pura, alcuni sali presentano un carattere acido o basico. Comprendere questo fenomeno richiede una conoscenza di acidi, basi e pH. Nell'acqua pura, una piccola percentuale delle molecole subisce un processo noto come dissociazione, in cui la molecola d'acqua, H2O, si divide in due atomi carichi chiamati ioni - in questo caso, H + e OH-. L'H + quindi si combina con un'altra molecola d'acqua per produrre H3O +. Nelle soluzioni acide, gli ioni H3O + sono più numerosi degli ioni OH. Nelle soluzioni di base, gli ioni OH superano gli ioni H3O +. Le soluzioni neutre, come l'acqua pura, contengono uguali quantità di ioni H3O + e OH. Il pH di una soluzione riflette la concentrazione di ioni H3O +. Un pH inferiore a 7 indica una soluzione acida, un pH maggiore di 7 indica una soluzione di base e un pH 7 indica una soluzione neutra.
Determinare se un sale presenta un carattere acido o basico, quindi, richiede di dissolvere il sale in acqua e misurare il pH della soluzione risultante. I sali acidi creano soluzioni acide e i sali di base creano soluzioni di base.
Riempi un misurino da 8 once esattamente a 8 once con acqua distillata e sciogli 1 cucchiaio. del sale sotto esame nell'acqua distillata e mescolare fino a quando non si dissolve.
Immergere una striscia reattiva pH nella tazza contenente il sale disciolto.
Confrontare il colore della striscia reattiva con la tabella del pH con codice colore fornita con la carta per il test del pH. In genere, le sfumature di rosso indicano una soluzione acida, le sfumature di verde o blu indicano soluzioni di base e l'arancione indica una soluzione neutra.