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I legami covalenti e i legami idrogeno sono forze intermolecolari primarie. I legami covalenti possono verificarsi tra la maggior parte degli elementi nella tavola periodica. I legami idrogeno sono un legame speciale tra un atomo di idrogeno e un atomo di ossigeno, azoto o fluoro.
Valenza
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesIl potere di un elemento di combinarsi con altri elementi è rappresentato da un numero assegnato chiamato valenza. Per gli ioni, la valenza è uguale alla carica elettrica. Ad esempio, la valenza per il cloro è 3p5, quindi otterrà facilmente un elettrone e lo ione risultante è Cl-.
La regola dell'ottetto
La regola dell'ottetto si basa sull'idea che la configurazione del gas nobile (s2p6) è la più favorevole e può essere ottenuta con la formazione di legami di coppie di elettroni con altri atomi.
Legami covalenti
••• Tempusfugit / iStock / Getty ImagesI legami covalenti si formano quando due o più atomi condividono elettroni per riempire i loro gusci di elettroni più esterni.
Legami di idrogeno
Un legame idrogeno si verifica quando la carica positiva parziale di un atomo di idrogeno si lega a una molecola elettronegativa, solitamente ossigeno, azoto o fluoro.
Covalent v. Hydrogen Bonds
Entrambi i legami covalenti e idrogeno sono forme di forze intermolecolari. I legami covalenti possono verificarsi con la maggior parte degli elementi nella tavola periodica, mentre i legami idrogeno di solito si verificano tra un atomo di idrogeno e una molecola di ossigeno, azoto o fluoro. Inoltre, i legami idrogeno sono solo circa 1/10 forti di un legame covalente.