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La legge del gas ideale specifica che il volume occupato da un gas dipende dalla quantità di sostanza (gas) nonché dalla temperatura e dalla pressione. La temperatura e la pressione standard - di solito abbreviate dall'acronimo STP - sono 0 gradi Celsius e 1 atmosfera di pressione. I parametri dei gas importanti per molti calcoli in chimica e fisica sono solitamente calcolati su STP. Un esempio potrebbe essere il calcolo del volume occupato da 56 g di azoto.
Familiarizzare con la legge del gas ideale. Può essere scritto come: V = nRT / P. "P" è la pressione, "V" è il volume, n è il numero di moli di un gas, "R" è la costante molare del gas e "T" è la temperatura.
Registrare la costante del gas molare "R". R = 8.314472 J / mole x K. La costante di gas è espressa nel Sistema internazionale di unità (SI) e, quindi, altri parametri nell'equazione del gas ideale devono essere anche in unità SI.
Converti la pressione dalle atmosfere (atm) a Pascal (Pa) - le unità SI - moltiplicando per 101.325. Converti da gradi Celsius a Kelvin - le unità SI per la temperatura - aggiungendo 273.15. La sostituzione di questa conversione nella legge del gas ideale produce un valore di RT / P che è 0,022414 metri cubi / mole in STP. Pertanto, in STP, la legge del gas ideale può essere scritta V = 0,022414n.
Dividi la massa del peso del gas per la sua massa molare per calcolare n - il numero di moli. Il gas azoto ha una massa molare di 28 g / mole, quindi 56 g del gas equivalgono a 2 moli.
Moltiplicare il coefficiente 0,022414 per il numero di moli per calcolare il volume di gas (in metri cubi) alla temperatura e alla pressione standard. Nel nostro esempio, il volume dell'azoto è 0,022414 x 2 = 0,044828 metri cubi o 44,828 litri.