L'acidità deriva dalla presenza di ioni idrogeno (H +) nelle soluzioni acquose. il pH è la scala del logaritmo che quantifica il livello di acidità della soluzione; pH = - log dove rappresenta la concentrazione di ioni idrogeno La soluzione neutra ha un pH di 7. Le soluzioni acide hanno valori di pH inferiori a 7, mentre un pH maggiore di 7 è di base. Per definizione, un acido forte si dissocia completamente nell'acqua. Permette il calcolo semplice del pH dalla concentrazione di acido.
Annota la reazione di dissociazione acida. Ad esempio, per l'acido cloridrico (HCL) l'equazione è HCl = H (+) + Cl (-).
Analizzare la reazione per scoprire quanti ioni idrogeno (H +) sono prodotti dalla dissociazione dell'acido. Nell'esempio, una molecola di HCl produce uno ione idrogeno.
Moltiplicare la concentrazione di acido per il numero di ioni idrogeno prodotti per calcolare la concentrazione. Ad esempio, se la concentrazione di HCL nella soluzione è 0,02 molare, la concentrazione di ioni idrogeno è 0,02 x 1 = 0,02 molare.
Prendi il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno e quindi moltiplica il risultato per -1 per calcolare il pH. Nell'esempio, log (0,02) = -1,7 e pH è 1,7.