Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Come calcolare le talpe
- Conversione in Mmol
- Concentrazione della soluzione
- Esempio
Semplicemente per i loro calcoli, i chimici hanno creato un'unità standard per il numero di atomi di un particolare composto coinvolto in una reazione o in qualche altro processo chimico. Definiscono una talpa (mol) come la quantità di qualsiasi sostanza che ha lo stesso numero di unità fondamentali di 12 grammi di carbonio-12, che è il numero di Avogadros (6.022 × 1023). Il sistema di misura SI (metrico) definisce un millimole (Mmol) come un millesimo di una talpa. In genere si calcola il numero di moli di una sostanza pesando la quantità che si ha a portata di mano. Se vuoi convertire in Mmol, moltiplica per 103 (1,000).
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Una talpa equivale al numero di particelle di Avogadros di un particolare composto. Una millimole (Mmol) è un millesimo di talpa.
Come calcolare le talpe
Le masse atomiche sono misurate in unità di massa atomica (AMU). Una AMU è esattamente 1/12 della massa del nucleo di un atomo di carbonio 12 nel suo stato fondamentale. Una talpa di una sostanza è definita uguale al numero di particelle di Avogadros di quella sostanza. Secondo questa definizione, il peso di una talpa di una sostanza in grammi è lo stesso numero del peso di una singola particella di quella sostanza in AMU. Ad esempio, il peso atomico del carbonio-12 è di 12 AMU, quindi una mole di carbonio-12 pesa 12 grammi.
Considera un contenitore pieno di idrogeno gassoso (H2). Ogni particella nel contenitore è una molecola composta da due atomi di idrogeno, quindi è necessario conoscere solo la massa atomica dell'idrogeno per calcolare il peso molecolare. La maggior parte delle versioni della tavola periodica elenca la massa atomica di ciascun elemento sotto il suo simbolo. Per l'idrogeno, che ha un singolo protone nel suo nucleo, i suoi 1.008 AMU, che è una media di tutti gli isotopi naturali dell'idrogeno. Di conseguenza, la massa atomica dell'idrogeno è di 2.016 AMU e una mole di idrogeno pesa 2.016 grammi. Per trovare il numero di moli nel tuo campione, peseresti il campione in grammi e lo divideresti per il peso molecolare dell'idrogeno in grammi. Ad esempio, un campione del peso di 15 grammi di idrogeno gassoso puro contiene 7,44 moli.
Conversione in Mmol
A volte le quantità sotto inchiesta sono così piccole che esprimerle in talpe è ingombrante. Inserisci il millimole. Moltiplicando il numero di moli per mille, puoi convertire un numero molto piccolo in uno più gestibile. Ciò è particolarmente utile quando si tratta di unità di volume nell'ordine dei millilitri.
1 mol = 1.000 Mmol
Concentrazione della soluzione
I chimici usano la molarità come misura della concentrazione di un particolare composto in soluzione. Definiscono la molarità come il numero di moli per litro. Converti la molarità in millimolarità moltiplicando per 1.000. Ad esempio, una soluzione da 1 mol (molare, anche scritta come M) ha una concentrazione di 1 mole per litro. Ciò equivale a una soluzione da 1.000 Mmol (millimolare, talvolta scritta anche come mM), che contiene 1.000 Mmol per litro.
Esempio
Una soluzione contiene 0,15 grammi di carbonato di calcio. Quanti millimoli è quello?
La formula chimica del carbonato di calcio è CaCO3. Il peso atomico del carbonio (C) è di circa 12 AMU, quello dell'ossigeno (O) di circa 16 AMU e quello del calcio (Ca) di circa 40 AMU. Ogni molecola di carbonato di calcio pesa quindi 100 AMU, il che significa che una talpa pesa circa 100 grammi. Un peso di 0,15 grammi rappresenta 0,15 g ÷ 100 g / mol = 0,0015 moli. Ciò equivale a 1,5 Mmol.
Qual è la molarità e la millimolarità di questo carbonato di calcio in 2,5 litri di soluzione?
La polarità è definita come il numero di moli per litro, quindi dividi il numero di moli per 2,5 per ottenere la molarità: 0,0015 ÷ 2,5 =
0.0006 M
Moltiplicare per 1.000 per ottenere la millimolarità =
0.6 mM
Si noti che si ottiene lo stesso risultato per la millimolarità se si divide il numero di millimole per il volume della soluzione.