Contenuto
Gli elettroni orbitano attorno ai nuclei degli atomi negli orbitali. Gli orbitali "predefiniti" più bassi sono chiamati stato fondamentale. Quando l'energia viene aggiunta al sistema, ad esempio facendo passare una corrente elettrica attraverso un filamento di una lampadina, gli elettroni vengono "eccitati" verso orbitali più alti. L'energia che sarebbe necessaria per eccitare un elettrone al punto da essere completamente rimossa da un atomo è chiamata "potenziale di ionizzazione" o "energia di ionizzazione", sebbene quest'ultimo sia il termine più aggiornato. Per i singoli atomi, viene misurato in elettronvolt (eV). Su una scala più ampia, viene misurato in kilojoule per mole (kJ / mol).
Calcolo dell'energia di ionizzazione
Cerca l'energia di ionizzazione per atomo nella tavola periodica collegata nella sezione risorse. Fare clic sull'elemento in questione e annotare il valore in "Prima ionizzazione". Sarebbe possibile calcolare questo valore conoscendo solo il numero di protoni nell'atomo in questione e la distanza dal primo orbitale, ma qualsiasi fonte che contenga queste informazioni fornirà anche la prima energia di ionizzazione.
Determina quante moli dell'elemento vengono ionizzate. Se conosci solo la massa, devi cercare la massa atomica, anche sulla maggior parte delle tavole periodiche. Dividi la massa ionizzata, in grammi, per il numero di massa atomica. Se hai 24 grammi di ossigeno, ad esempio, che ha una massa atomica di 16, hai 1,5 moli.
Moltiplica l'energia di ionizzazione che hai cercato per 96.485. 1 eV / particella è pari a 96.485 kJ / mol. Il risultato è l'energia di ionizzazione molare in chilojoule per mole.
Moltiplica la risposta del passaggio tre, in kJ / mol, per il numero di moli che hai determinato nel passaggio due. La risposta è l'energia di ionizzazione totale del tuo campione, in kJ.