Contenuto
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- La prima legge della termodinamica e del calore
- Spiegazione della capacità termica specifica
- Calcolo dell'assorbimento di calore
- Suggerimenti su unità alternative
Nel linguaggio quotidiano, le persone usano i termini calore e temperatura in modo intercambiabile. Nel campo della termodinamica e della fisica in senso lato, tuttavia, i due termini hanno significati molto diversi. Se stai cercando di calcolare la quantità di calore assorbita da qualcosa quando aumenti la sua temperatura, devi capire la differenza tra i due e come calcolare l'uno dall'altro. Puoi farlo facilmente: basta moltiplicare la capacità termica della sostanza che stai riscaldando per la massa della sostanza e il cambiamento di temperatura per trovare il calore assorbito.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Calcola l'assorbimento di calore con la formula:
Q = mc∆T
Q indica il calore assorbito, m è la massa della sostanza che assorbe calore, c è la capacità termica specifica e ∆T è il cambiamento di temperatura.
La prima legge della termodinamica e del calore
La prima legge della termodinamica afferma che il cambiamento di energia interna di una sostanza è la somma del calore trasferito ad essa e il lavoro svolto su di essa (o il calore trasferito ad essa meno il lavoro svolto di esso). "Lavoro" è solo una parola che i fisici usano per il trasferimento di energia fisica. Ad esempio, mescolare una tazza di caffè funziona nel liquido al suo interno e si lavora su un oggetto quando lo si raccoglie o lo si lancia.
Il calore è un'altra forma di trasferimento di energia, ma è quella che si verifica quando due oggetti si trovano a temperature diverse tra loro. Se metti dell'acqua fredda in una padella e accendi la stufa, le fiamme riscaldano la padella e la padella calda riscalda l'acqua. Questo aumenta la temperatura dell'acqua e le dà energia. La seconda legge della termodinamica impone che il calore fluisca solo da oggetti più caldi a oggetti più freddi, non viceversa.
Spiegazione della capacità termica specifica
La chiave per risolvere il problema del calcolo dell'assorbimento di calore è il concetto di capacità termica specifica. Sostanze diverse richiedono quantità diverse di energia per essere trasferite su di esse per aumentare la temperatura e la capacità termica specifica della sostanza indica quanto è. Questa è una quantità data il simbolo c e misurato in joule / kg gradi Celsius. In breve, la capacità termica indica quanta energia termica (in joule) è necessaria per aumentare la temperatura di 1 kg di un materiale di 1 grado C. La capacità termica specifica dell'acqua è 4.181 J / kg grado C, e lo specifico la capacità termica del piombo è di 128 J / kg gradi C. Questo ti dice a colpo d'occhio che ci vuole meno energia per aumentare la temperatura del piombo rispetto all'acqua.
Calcolo dell'assorbimento di calore
È possibile utilizzare le informazioni nelle ultime due sezioni insieme a una semplice formula per calcolare l'assorbimento di calore in una situazione specifica. Tutto quello che devi sapere è la sostanza che viene riscaldata, il cambiamento di temperatura e la massa della sostanza. L'equazione è:
Q = mc∆T
Qui, Q significa calore (cosa vuoi sapere), m significa massa, c indica la capacità termica specifica e ∆T è il cambiamento di temperatura. È possibile trovare la variazione di temperatura sottraendo la temperatura iniziale dalla temperatura finale.
Ad esempio, immagina di aumentare la temperatura di 2 kg di acqua da 10 ° C a 50 ° C.La variazione di temperatura è ∆T = (50 - 10) gradi C = 40 gradi C. Dall'ultima sezione, la capacità termica specifica dell'acqua è 4.181 J / kg gradi C, quindi l'equazione fornisce:
Q = 2 kg × 4181 J / kg gradi C × 40 gradi C
= 334.480 J = 334,5 kJ
Quindi sono necessari circa 334,5 mila joule (kJ) di calore per aumentare la temperatura di 2 kg di acqua di 40 gradi C.
Suggerimenti su unità alternative
A volte specifiche capacità di calore sono indicate in unità diverse. Ad esempio, può essere citato in joule / grammo gradi C, calorie / grammi gradi C o joule / mol gradi C. Una caloria è un'unità alternativa di energia (1 caloria = 4.184 joule), i grammi sono 1/1000 di un chilogrammo e una talpa (abbreviata in mol) è un'unità utilizzata in chimica. Fintanto che usi unità coerenti, la formula sopra sarà valida.
Ad esempio, se il calore specifico è espresso in joule / grammo di grado C, indicare anche la massa della sostanza in grammi o, in alternativa, convertire la capacità di calore specifica in chilogrammi moltiplicandola per 1.000. Se la capacità termica è espressa in joule / mol grado C, è più facile citare anche la massa della sostanza in moli. Se la capacità termica è data in calorie / kg grado C, il risultato sarà in calorie di calore anziché in joule, che è possibile convertire in seguito se si necessita della risposta in joule.
Se incontri Kelvin come unità per la temperatura (simbolo K), per i cambiamenti di temperatura è esattamente lo stesso di Celsius, quindi non devi davvero fare nulla.