Contenuto
- Passaggio 1: convertire g / m3 in eq / m3
- Passaggio 2: trova
- Passaggio 3: moltiplicare per 1.000
- Passaggio 4: risolvere l'alcalinità
- Bonus Step
L'alcalinità è l'opposto chimico dell'acidità. Mentre acidità si presenta come una lettura a basso pH e rappresenta la capacità di una sostanza di donare un protone o ione idrogeno (H +), alcalinità si presenta come un pH elevato e indica la capacità di una sostanza di accettare un protone.
Esistono vari metodi per calcolare l'alcalinità. Quello usato qui fa uso della dissociazione dell'acido carbonico, H2CO3e l'equazione:
= + 2 + - ,
dove gli ioni costituenti sono rispettivamente biocarbonato, carbonato, idrossido e idrogeno.
In un tale problema, si ottengono le concentrazioni degli ioni in g / m3.
Passaggio 1: convertire g / m3 in eq / m3
In questo passaggio, dividere le concentrazioni grezze di bicarbonato, carbonato e idrossido per i loro valori EW, che deriva dalle loro masse molecolari. Questo produce le concentrazioni di questi ioni in eq / m3. Questi valori sono 61, 30 e 17 rispettivamente. Ad esempio, dato:
= 488 g / m3, = 20 g / m3e = 0,17 g / m3,
dividere per 61, 30 e 17 per ottenere
8, 0,67 e 0,01 eq / m3.
Passaggio 2: trova
Questo passaggio richiede di sapere che = Kw = una costante uguale a 10-14. È inoltre necessario prima dividere il valore calcolato dal passaggio 1 per 1.000 per convertire la concentrazione in unità appropriate per questo passaggio. In questo caso, 0,01 ÷ 1,000 = 10-5.
Pertanto = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Passaggio 3: moltiplicare per 1.000
Questo riporta le unità in eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Passaggio 4: risolvere l'alcalinità
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Bonus Step
Per trovare l'alcalinità in termini di mg / L di carbonato di calcio, una misura comunemente usata di alcalinità, moltiplicare per 50.000:
8,68 eq / L × 50.000 mg / eq = 434 mg / L come CaCO3