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Il bromo e il cloro sono alogeni, non metalli molto reattivi. Entrambi si legano a una varietà di elementi. Sebbene chimicamente simili, la loro energia di legame e la risultante forza e stabilità del legame sono diverse. Le obbligazioni più forti sono obbligazioni più brevi. L'energia del legame è l'energia che serve per rompere il legame.
Tabulazione dei dati
Ai fini della tabulazione e del confronto di dati utili, l'energia di legame viene spesso fornita in termini di chilocalorie per mole. Una talpa è il peso molecolare della sostanza coinvolta. In alternativa, l'energia di legame viene talvolta data in kilojoule per mole.
Esempio di confronto
Confronta l'idrogeno bromuro (HBr) e l'acido cloridrico (HCl) come esempio. Il peso molecolare del bromuro di idrogeno è,
1,01 grammi (H) + 79,90 grammi (Br) = 80,91 grammi per mole
L'energia richiesta per scomporre tutte le molecole in 80,91 grammi di bromuro di idrogeno è di 87,5 chilocalorie. Lunghezza del legame = 141 picometri.
Il peso molecolare del cloruro di idrogeno è,
1,01 grammi (H) + 35,45 grammi (Cl) = 36,46 grammi per mole
L'energia richiesta per scomporre tutte le molecole in 36,46 grammi di acido cloridrico è di 103 chilocalorie. Lunghezza del legame = 127 picometri.
Il cloro forma legami più brevi, più forti e più stabili con l'idrogeno rispetto al bromo.