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Secondo Nivaldo Tros "Chimica", quando si verifica una reazione chimica, viene in genere descritta da qualcosa chiamato equazione chimica. I reagenti sono sul lato sinistro e i prodotti sul lato destro, con una freccia nel mezzo per indicare il cambiamento. La sfida nella lettura di queste equazioni viene quando il lato prodotto ha più elementi rispetto al lato reagente. In questo caso, dovrai bilanciare l'equazione. L'ossido di magnesio, popolare per la conservazione di piante e libri, è formato da una combinazione di magnesio e ossigeno. La domanda è: quanto di ciascuno?
Magnesio Plus Oxygen Fornisce ossido di magnesio
Prendendo la tavola periodica, cerca i simboli per gli elementi dati e scrivili. Si noti che un singolo magnesio e ossigeno gassoso sono i reagenti, mentre l'ossido di magnesio è il prodotto. Poiché l'ossigeno è un gas, è una molecola diatomica, il che significa che viene in coppia.
Mg + O2 ----> MgO
Riconosci le modifiche che devono essere apportate. Sul lato sinistro, ci sono due molecole di ossigeno, mentre sul lato destro ce n'è solo una.
Poiché non possiamo semplicemente sottrarre una molecola di ossigeno dal lato sinistro dell'equazione, né possiamo cambiare l'equazione dell'ossido di magnesio del prodotto, dobbiamo notare la posizione del magnesio sulla tavola periodica e ricordare la tua precedente conoscenza del legame ionico.
Quando due atomi di questo elemento vengono fatti reagire con una molecola di ossigeno gassoso, uno dei suoi elettroni verrà ceduto a un guscio di valenza di ossigeni, costringendo il prodotto finale ad avere solo un atomo di ossigeno, cosa che vediamo.
Prendendo la matita sulla carta, la cosa da fare è aggiungere un "2" davanti al magnesio sul lato sinistro, facendo la risposta finale: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO